- Hidrogénio como fonte de energia
- Biocombustíveis
- Construção de uma pilha
segunda-feira, 14 de dezembro de 2009
Distribuição de Tarefas
Fiquei responsável pela procura de informação acerca dos seguintes temas:
Construção de uma Pilha Galvânica
(Programa Nacional de Química 12ºano)
Objectivo: Construção de uma pilha electroquímica com diferença de potencial entre 0,5V e 1,5V.
Uma célula electroquímica, ou galvânica, baseia-se em processos e reacções idênticos às pilhas comuns. Aliás, uma célula electroquímica é uma pilha comum, apenas tem uma "arquitectura" diferentes das pilhas que costumamos utilizar no dia-a-dia.
O funcionamento destas pilhas baseia-se em reacções de oxidação-redução, em que, simultaneamente, ocorre a oxidação do ânodo e a redução do cátodo, ou seja, um dos componentes (ânodo) liberta electrões, dando origem à corrente eléctrica, enquanto que o ânodo recebe os electrões, completando o circuito. Essa corrente eléctrica pode ser aproveitada por um circuito externo, como por exemplo um equipamento eléctrico.
Esquema do funcionamentos de uma Pilha Galvânica:
Consoante o fim destinado à pilha, esta pode adquirir várias geometrias de forma a tornar-se mais prática. Como o tipo de pilha demonstrado na imagem é um esquema relativamente fácil de construir recorrendo a pouca tecnologia, e com custos reduzidos, será uma destas pilhas que o nosso grupo irá construir.
Todos os passos para a construção da pilha podem ser visitados no seguinte site:
Pilha de limão:
Por mais ridícula que a ideia possa parecer, sim é possível construir uma pilha utilizando limões (ou até mesmo batatas, maçãs, laranjas e tomates) e uma barra de cobre e outra de zinco. O que acontece é que, quando se inserem as barras no limão e as ligamos por um fio eléctrico, o meio electrolítico (o interior do limão, que é ácido) promove a ocorrência de reacções de oxidação-redução, criando uma corrente eléctrica de cerca de 1,5V, que pode ser aumentada ligando vários limões em série.
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